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Clasificacion de las reacciones quimicas [ editar ] Las reacciones químicas más frecuentes son:
Consiste en la union de 2 o mas sustancias sencillas para formar una mas compleja.
Elemento A + Elemento B → Compuesto AB
a) Metal + oxígeno = óxido metálico (alcalino, básico)
b) No metal + oxígeno = óxido no metálico (anhídrido)
c) Metal + azufre = sulfuro metálico
d) Metal + halógeno = haluro metálico
e) Metal muy activo + hidrógeno = hidruro metálico (tipo LiH , NaH , etc.)
f) No metal activo + hidrógeno = compuesto hidrogenado (tipo CH4 , etc.)
g) metal activo= metal activo
Elemento (ó compuesto) + Compuesto → Compuesto más complejo
a) Oxígeno + Monóxido de carbono = Dióxido de carbono
b) Anhídrido + agua = Ácido oxácido (tipo N2 O5 + H2 O → 2 HNO3 )
c) Oxido básico + agua = Hidróxido (base) (tipo Na2 O + H2 O → 2 NaOH )
d) Sal + agua = Sal hidratada (hidrato) (tipo CuSO4 + 5 H2 O → CuSO4 . 5 H2 O )
e) Oxido básico + Anhídrido = Sal (tipo CaO + SO2 → CaSO3 )
f) Halógeno + Olefina = Derivado dihalogenado (tipo Br2 + H2 C=CH2 → H2 BrC-CBrH2 )
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Una sustancia compleja, mediante energía (calor, luz o electricidad) se divide en dos o mas sustancia sencillas. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2 O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
Simple sustitucion o desplazamiento simple [ editar ]
Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento.
a) Metal1> + Sal1 = Metal2 + Sal2 (tipo Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ) . Para ello hay que seguir cierto orden, dado por la serie electroquímica de los metales:
Li-Cs-Rb-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg -Be-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H -Cu-Bi-Ag-Hg-Pt-Au b) Metal + Ácido = Hidrógeno + Sal (Los metales de la drcha del H reaccionan con el ácido sin dar H2 gas)
c) Metal + agua = Hidrógeno + Oxido (ó hidróxido) (Los metales de la izqda del Mg dan lugar a hidróxidos)
d) Oxido metálico + carbón (ó hidrógeno) = Metal + CO , CO2 ó H2 O
e) Metal activo + Base = Hidrógeno + Sal (ó anión complejo) (tipo Al + NaOH → H2 + [Al(OH4 ]- )
f) Carbonato + Ácido = Sal + CO2 + H2 O
g) Halógeno + Parafina = Derivado monohalogenado + Haluro de H (tipo CH4 + I2 → CH3 I + HI )
Doble sustitucion o doble desplazamiento [ editar ]
Este tipo de reacciones consiste en el intercambio entre los iones presentes.
a) Ácido + Base = Sal + agua
b) Sal + agua = Ácido (débil) + Base (débil) (tipo CuNO2 + H2 O → HNO2 + CuOH )
c) Sal de ácido débil + Ácido fuerte = Sal de ácido fuerte + Ácido débil (tipo H-COONa + HCl → H-COOH + NaCl )
d) Sal de base débil + Base fuerte = Sal de base fuerte + Base débil (tipo NH4 Cl + NaOH → NaCl + NH4 OH )
e) Oxido metálico + Ácido = Sal + agua (tipo Na2 O + H2 SO4 → Na2 SO4 + H2 O )
f) Sulfuro metálico + Ácido no oxidante = Sal + Ácido sulfhídrico (tipo FeS + HCl → FeCl2 + H2 S )
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Cx Hy + (x+(y/4))O2 y llama → x CO2 + (y/2) H2 O
Alcohol + Ácido = Éster + agua (tipo CH3 -CH2 OH + H-COOH → H-COOCH2 -CH3 + H2 O )
