Química/Clasificación

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Clasificacion de las reacciones quimicas[editar]

Las reacciones químicas más frecuentes son:

Síntesis[editar]

Consiste en la union de 2 o mas sustancias sencillas para formar una mas compleja.

  • Elemento A + Elemento B → Compuesto AB
    • a) Metal + oxígeno = óxido metálico (alcalino, básico)
    • b) No metal + oxígeno = óxido no metálico (anhídrido)
    • c) Metal + azufre = sulfuro metálico
    • d) Metal + halógeno = haluro metálico
    • e) Metal muy activo + hidrógeno = hidruro metálico (tipo LiH, NaH, etc.)
    • f) No metal activo + hidrógeno = compuesto hidrogenado (tipo CH4, etc.)
    • g) metal activo= metal activo


  • Elemento (ó compuesto) + Compuesto → Compuesto más complejo
    • a) Oxígeno + Monóxido de carbono = Dióxido de carbono
    • b) Anhídrido + agua = Ácido oxácido (tipo N2O5 + H2O2 HNO3)
    • c) Oxido básico + agua = Hidróxido (base) (tipo Na2O + H2O2 NaOH)
    • d) Sal + agua = Sal hidratada (hidrato) (tipo CuSO4 + 5 H2OCuSO4 . 5 H2O)
    • e) Oxido básico + Anhídrido = Sal (tipo CaO + SO2CaSO3)
    • f) Halógeno + Olefina = Derivado dihalogenado (tipo Br2 + H2C=CH2H2BrC-CBrH2)

Análisis o descomposición[editar]

Una sustancia compleja, mediante energía (calor, luz o electricidad) se divide en dos o mas sustancia sencillas. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

La ecuación química generalizada de una descomposición química es:

AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...

Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Simple sustitucion o desplazamiento simple[editar]

Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento.

  • a) Metal1> + Sal1 = Metal2 + Sal2 (tipo Fe + CuSO4Cu + FeSO4).
Para ello hay que seguir cierto orden, dado por la serie electroquímica de los metales:
Li-Cs-Rb-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Be-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Bi-Ag-Hg-Pt-Au
  • b) Metal + Ácido = Hidrógeno + Sal (Los metales de la drcha del H reaccionan con el ácido sin dar H2 gas)
  • c) Metal + agua = Hidrógeno + Oxido (ó hidróxido) (Los metales de la izqda del Mg dan lugar a hidróxidos)
  • d) Oxido metálico + carbón (ó hidrógeno) = Metal + CO, CO2 ó H2O
  • e) Metal activo + Base = Hidrógeno + Sal (ó anión complejo) (tipo Al + NaOHH2 + [Al(OH4]-)
  • f) Carbonato + Ácido = Sal + CO2 + H2O
  • g) Halógeno + Parafina = Derivado monohalogenado + Haluro de H (tipo CH4 + I2CH3I + HI)

Doble sustitucion o doble desplazamiento[editar]

Este tipo de reacciones consiste en el intercambio entre los iones presentes.

  • a) Ácido + Base = Sal + agua
  • b) Sal + agua = Ácido (débil) + Base (débil) (tipo CuNO2 + H2OHNO2 + CuOH)
  • c) Sal de ácido débil + Ácido fuerte = Sal de ácido fuerte + Ácido débil (tipo H-COONa + HClH-COOH + NaCl)
  • d) Sal de base débil + Base fuerte = Sal de base fuerte + Base débil (tipo NH4Cl + NaOHNaCl + NH4OH)
  • e) Oxido metálico + Ácido = Sal + agua (tipo Na2O + H2SO4Na2SO4 + H2O)
  • f) Sulfuro metálico + Ácido no oxidante = Sal + Ácido sulfhídrico (tipo FeS + HClFeCl2 + H2S)

Combustión de hidrocarburos[editar]

CxHy + (x+(y/4))O2 y llama → x CO2 + (y/2) H2O

Esterificación[editar]

Alcohol + Ácido = Éster + agua (tipo CH3-CH2OH + H-COOHH-COOCH2-CH3 + H2O )