Química/Óxidos
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Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
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[editar] Formulación
El oxígeno actua con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actua con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
Donde:
- X, es cualquier elemento químico
- n, es el valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
- Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
- FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora cojemos el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto seria Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
[editar] Nomenclatura
Las nomenclaturas más utilizadas son la sistemática y la de stock, aunque tambien existe la tradicional pero esta en desuso.
[editar] Sistemática
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".
Los prefijos son:
- mono
- Di
- Tri
- Tetra
- Penta
- Hexa
- Hepta
- octa
Ejemplos:
- Fe2O3 Trioxido de dihierro.
- FeO Óxido de hierro
[editar] Stock
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, despues se situa la particula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, del valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que un solo valencia no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
- Fe2O3 Óxido de hierro (III)
- FeO Oxido de hierro (II)
- Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo .
