Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

Formulación[editar]

1.- El oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
2.- La fórmula se obtiene al intercambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 no se escribe.
3.- Si ambos subíndices tienen un divisor común se simplifican

X₂ O_n

Donde:

X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejercicios resueltos:[editar]

ejercicio

Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +3

1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno

Fe O

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +3 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno

Fe₂O₃

Solución:

3.- La fórmula del óxido es Fe₂O₃

ejercicio

Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +2

1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno

Fe O

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +2 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno

Fe₂O₂

4.- Se simplifican los índices dividiendo por el divisor común 2 y nos da 1, que no se pone

Solución:

3.- La fórmula del óxido es Fe O

Nomenclatura[editar]

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica[editar]

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

Mono si hay 1 átomo
Di si hay 2 átomos

Tri si hay 3 átomos
Tetra si hay 4 átomos

Penta si hay 5 átomos
Hexa si hay 6 átomos

Hepta si hay 7 átomos
Octa si hay 8 átomos

Ejemplos:

Fe₂O₃ → Trióxido de dihierro.
Fe O → Monóxido de hierro
Li₂O → Óxido de dilitio
Cl₂O₅ → Pentaóxido de dicloro

Ba O → Óxido de bario
SO₃ → Trióxido de azufre
P₂O₃ → Trióxido de difósforo
Zn O → Óxido de zinc

Aclaración:
El prefijo mono- sólo se emplea si su omisión provoca alguna confusión en el nombre del óxido.

En los óxidos de fórmula XO (por ejemplo; FeO; CO), en los que el elemento, X, tiene varios números de oxidación (el Fe tiene dos números de oxidación: +2 y +3), es necesario indicar el prefijo mono- que corresponde al subíndice 1 del oxígeno.
Por el contrario, en los óxidos de fórmula similar a los anteriores (por ejemplo Ba O, Zn O) en los que el elemento, X, tiene un solo número de oxidación (el Ba y el Zn tienen un solo número de oxidación: +2) se omite el prefijo mono.

Stock[editar]

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

Fe₂O₃ → Óxido de hierro (III)
Fe O → Oxido de hierro (II)
Li₂ O → Óxido de litio
Cl₂O₅ → Óxido de cloro (V)
Ba O → Óxido de bario

SO₃ → óxido de azufre (VI)

(simplificación de S₂O₆ al dividir por 2 los subíndices)

P₂O₃ → Óxido de fósforo (III)
Zn O → Óxido de zinc

Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.

Ejemplo de reacción para formar el dióxido de carbono[editar]

Un átomo de carbono que tiene cuatro electrones en su última capa reacciona con una molécula de oxígeno formada por dos átomos unidos por un enlace covalente con el que comparten dos electrones que les faltan para tener ocho en su última capa.

Al unirse el átomo de carbono con cada uno de los átomos de oxígeno comparte dos electrones (negros en la imagen) con cada uno de los átomos de oxígeno y así tanto los átomos de oxígeno alcanzan los ocho electrones en su última capa, como el átomo con sus cuatro electrones compartidos también alcanza los ocho electrones en su última capa.

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Ejercicios[editar]