Química/Propiedades de los gases

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.

Propiedades[editar]

  • Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
  • Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
  • Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
  • Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Ecuación de los gases Ideales[editar]

Los gases ideales cumplen con el hecho de que su z=1 y eso significan que cumplen las propiedades mencionadas anteriormente. En este caso se cumple, PV=nRT. P se refiere a presión, V a volumen, n a número de moles, T a Temperatura y R es la constante universal de los gases. Valor de R es 8,3 cuando las unidades son las del sistema internacional.

Fuente[editar]

  • Gas en Wikipedia

("MASA: Representa la cantidad de materia del gas y suele associarce con el numero de moles (n) ") ERP29