Química/Concepto de reactivo limitante
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En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiométrica,es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2. (a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
2 H2 + O2 ==> 2 H2O
El factor de conversión es : 1 mol de O2/2 moles de H2
10 mol H2 x (1 mol de O2/2 molc de H2 )= 5 moles de O2
Esto quiere decir que las 10 moles de H2 reaccionaron completamente con 5 moles de O2; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O2. Este será el RNL.
Analicemos el problema desde otro punto de vista:
Calculemos las moles de H2 necesarias para reaccionar con 10 moles de O2.
10 moles O2 (2 molcs de H2/1 mol de O2)= 20 moles de H2; esto significa que no hay suficiente H2 para reaccionar completamente con el O2; por lo tanto el RL es el H2. El producto obtenido se obtendrá en base al RL:
10 molcs de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O
Problema: demostrar que en la reacción de 10 moles de N2 con 10 moles de H2 el RL es el H2.
N2 +3 H2 ==>2 NH3
