Formulación inorgánica/Texto completo

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Contenido

Introducción[editar]

Ordenación de los elementos[editar]

A los elementos se les da preferencia a la hora de nombrarlos según su electronegatividad, nombrandose primero al menos electronegativo:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

Prefijos[editar]

Existe un prefijo primario (primera columna) y uno secundario (que refleja cantidad):

  • 1 – mono
  • 2 – di (bis)
  • 3 – tri
  • 4 – tetra
  • 5 – penta
  • 6 – hexa
  • 7 – hepta
  • 8 – octa
  • 9 – ennea o nona
  • 10 – deca
  • 11 – hendeca o úndeca
  • 12 – dodeca

Abreviaturas utilizadas[editar]

  • x, y, z – elementos
  • α – prefijo numérico griego
  • (#)valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis
  • δ – prefijo o sufijo tradicional
  • γ – prefijo numérico griego de cantidad

Combinaciones binarias del hidrógeno[editar]

Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Se clasifican en: hidruros metálicos, hidrácidos y aquellos formados por hidrógeno y otros no metales.

Hidruros metálicos[editar]

Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)

La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:

MHx

Nomenclatura de Stock[editar]

Se forma uniendo las palabras hidruro de y el nombre del metal. En caso de que el metal tuviese más de una valencia posible, se especificaría también la valencia de éste en números romanos entre paréntesis:

hidruro de x (#)

Nomenclatura sistemática con prefijos[editar]

Cuando el metal tiene más de una valencia posible, se escribe el prefijo numeral seguido de -hidruro de y el nombre del metal:

αhidruro de x es parte de los más básicos metales en sus compuestos binarios


Ejemplos:

Formulación Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática con prefijos
LiH hidruro de litio hidruro de litio
NaH hidruro de sodio hidruro de sodio
CsH hidruro de cesio hidruro de cesio
FeH2 hidruro de hierro (II) dihidruro de hierro
FeH3 hidruro de hierro (III) trihidruro de hierro

Hidrácidos[editar]

Son una combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el Astato, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el Oxígeno. Se combinan usando la valencia negativa: el -1 para los primeros y el -2 para los segundos.

La formulación de los hidrácidos se realiza escribiendo el hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha, intercambiando sus valencias:

HxNm.

Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran en cualquier estado añadiendo a la raíz del elemento la terminación -uro de, y después la palabra hidrógeno.

Específicamente cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto con la terminación -hídrico.

ácido x-hídrico

Véase:

Fórmula Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico bromuro de hidrógeno
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico yoduro de hidrógeno
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico sulfuro de dihidrógeno
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico seleniuro de dihidrógeno
H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico telururo de dihidrógeno

Hidrógeno con otros no metales[editar]

Son las combinaciones que no son ácidas del hidrógeno con no metales de los grupos VA (N, P, As, Sb, Bi), IVA (C, Si) y IIIA (B).

Su formulación es inversa a la de los hidrácidos: a la izquierda el símbolo del no metal, a la derecha el hidrógeno y se intercambian las valencias:

NmHx

Nomenclatura sistemática[editar]

Se utiliza un prefijo numeral seguido de la raíz -hidruro de y el nombre del no metal:

αhidruro de x

Nomenclatura tradicional[editar]

Todas estas combinaciones tienen un nombre común.

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco
PH3 trihidruro de fósforo fosfina
AsH3 trihidruro de arsénico arsina
SbH3 trihidruro de antimonio estibina
BiH3 trihidruro de bismuto bismutina
CH4 tetrahidruro de carbono metano
SiH4 tetrahidruro de silicio silano
B2H6 [1] hexahidruro de diboro diborano
  1. Es una excepción, en la naturaleza se encuentra en forma de dímeros. El monómero, BH3, borano, no tiene existencia como compuesto libre y sólo se ha detectado de forma momentánea en la descomposición térmica del diborano.

Combinaciones binarias del oxígeno[editar]

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Se clasifican en óxidos, peróxidos, hiperóxidos y ozónidos.

Óxidos[editar]

Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno actúa con valencia 2 y el otro elemento con cualquiera de sus valencias posibles.

Su formulación se compone del símbolo del elemento a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se intercambian las valencias:

E2Ox

Se simplificarán las valencias siempre que sea posible:

C2O2 → CO

Nomenclatura de Stock[editar]

Se forma usando las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento. En caso de que se puedan combinar con más de una valencia también se especificará la valencia en números romanos entre paréntesis.

óxido de X (#)

Nomenclatura antigua[editar]

Si el oxígeno se combina con un metal se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con el sufijo:

  • –oso para la valencia más pequeña
  • –ico para la valencia más grande

óxido Xsufijo

Pero si el oxígeno se combina con un no-metal se utiliza la palabra anhídrido seguida de la raíz del elemento con los prefijos y sufijos:

  • hipo- ... –oso para la valencia más pequeña
  • ... –oso para la valencia pequeña
  • ... –ico para la valencia grande
  • per- ... –ico para la valencia más grande

anhídrido Xsufijo

Nomenclatura sistemática con prefijos[editar]

Es poco utilizada y no está recomendada. Se forma usando un prefijo numeral seguido de la raíz –óxido de, un segundo prefijo numeral y el nombre del elemento. El segundo prefijo se utiliza sólo si hay más de una valencia posible:

αóxido de αX

Excepciones[editar]

En todos los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, se escribe en la fórmula a la derecha. Pero cuando el oxígeno se combina con el flúor, este último es el más electronegativo, por lo que se escribe a la derecha del oxígeno y el compuesto se nombra como un fluoruro:


OF2, fluoruro de oxígeno, difluoruro de oxígeno, fluoruro de oxígeno


Formulación Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática Nomenclatura antigua
FeO óxido de hierro (II) monóxido de hierro óxido ferroso
Fe2O3 óxido de hierro (III) trióxido de dihierro (sesquióxido de hierro) óxido férrico
Cl2O óxido de cloro (I) monóxido de dicloro anhídrido hipocloroso
Cl2O3 óxido de cloro (III) trióxido de dicloro anhídrido cloroso
Cl2O5 óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro anhídrido clórico
Cl2O7 óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro anhídrido perclórico

^^

Peróxidos[editar]

Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el \mathrm{\ O } con algunos metales, principalmente de los grupos \mathrm{\ IA } y \mathrm{\ IIA }. Se caracterizan por la presencia del \mathrm{\ (O_2)^{-2} } (ión peróxido).

El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.


Formulacion directa[editar]

Tradicional:


\mathrm{\ Oxido \ basico + O \longrightarrow Peroxido }


Ejemplos:


\mathrm{CuO + O \longrightarrow CuO_2} (Peróxido de Cobre)


\mathrm{Fe_2O_3 + O \longrightarrow Fe_2O_4} (Peróxido de Hierro)


No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del \mathrm{\ (O_2)^{-2} } (ión peróxido).

Nomenclatura[editar]

- Tradicional:

\mathrm{\ Peroxido \ de \ X } \mathrm{\ ( X } es el elemento en cuestión \mathrm{\ ) }


Ejemplos:

\mathrm{\ Na_2O_2 \longrightarrow} Peróxido de Sodio (Oxilita)

\mathrm{\ H_2O_2 \longrightarrow} Peróxido de Hidrógeno ( en disolución acuosa se conoce como "Agua oxigenada")

\mathrm{\ BaO_2 \longrightarrow} Peróxido de Bario

Hiperóxidos[editar]

Hiperóxidos}}

Ozónidos[editar]

Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo ozono (O-3). Se forman sustituyendo la palabra óxido por ozónido:

  • Ozónido de x (#)

Ejemplos:

  • KO3 ozónido de potasio
  • RbO3 ozónido de rubidio
  • CsO3 ozónido de cesio

Otras combinaciones binarias[editar]

Formulación inorgánica/Otras combinaciones binarias

No metales con metales[editar]

Nomenclatura estequiométrica[editar]

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:

αx-uro de αy

Ejemplos:

CuBr      monobromuro de cobre
Mg3N2     dinitruro de trimagnesio

Nomenclatura de stock[editar]

Se forma, siendo “x” un no metal e “y” un metal:

x-uro de y (#)

Ejemplos:

CuBr      bromuro de cobre (I)
Mg3N2     nitruro de magnesio

Nomenclatura antigua[editar]

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:

x-uro y-δ

Ejemplos:

CuBr      bromuro cuproso
Mg3N2     nitruro magnésico

No metales con no metales[editar]

Nomenclatura estequiométrica[editar]

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:

αx-uro de αy

Ejemplos:

BP   monofosfuro de boro
CS2  disulfuro de carbono

Nomenclatura de Stock[editar]

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:

x-uro de y (#)

Ejemplos:

BP   fosfuro de boro
CS2  sulfuro de carbono
NCl3 cloruro de nitrógeno(III)

Hidróxidos[editar]

Utilizamos el grupo OH como si fuese un elemento de valencia 1.

Nomenclatura de Stock[editar]

Se forman según la fórmula:

hidróxido de x (#)

Ejemplos:

LiOH hidróxido de litio

Cr(OH)2 hidróxido de cromo (II)

Nomenclatura sistemática[editar]

Se forman de la siguiente forma:

α-hidróxido de x

Ejemplos:

LiOH hidróxido de litio

Cr(OH)2 dihidróxido de cromo

Ácidos con enlaces carbono-nitrógeno[editar]

Estos son:

HCN → H - C ≡ N     ácido cianhídrico (hidrácido)
HOCN → H - O - C ≡ N     ácido ciánico
HNCO → H - N = C = O        ácido isociánico
HCNO → H - C ≡ N+ - O-    ácido fulmínico

Ácidos oxoácidos[editar]

Nomenclatura sistemática funcional[editar]

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):

ácido α-oxo-(α)-x-ico (#)

Ejemplos:

H2SO4     ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H4SiO4    ácido tetraoxosilícico

Nomenclatura sistemática[editar]

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):

α-oxo-(α)x-ato (#) de hidrógeno

Ejemplos:

H2SO4     tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H4SiO4    tetraoxosilicato de hidrógeno

Nomenclatura tradicional[editar]

Para nombrar a los compuestos utilizaremos los sufijos y prefijos griegos, en el caso de un elemento que tiene dos valencias:

-oso, para la menor valencia del elemento. -ico, para la mayor valencia del elemento.

Para los elementos que tienen cuatro estados de oxidación, utilizamos también los prefijos:

hipo- -oso, para la menor de las valencias del elemento -oso, para la segunda menor -ico, para la segunda mayor per- -ico, para la mayor de las valencias del elemento

se utilizan según la fórmula:

ácido δ-x-δ

Cuando el elemento presenta un número de oxidación distinto a dos o a cuatro puede adoptar nomenclaturas tradicionales especificas, estos elementos son S, N, y P

Los nombres específicos son:

Azufre (S):

H2SO2 (+2) ácido sulfoxílico

HSO2 (+3) ácido tionoso

HSO3 (+5) ácido tiónico

Nitrógeno (N):

H2N2O2 (+1) ácido hiponitroso

H2NO2 (+2) ácido nitroxílico

Fósforo (P):

H3PO2 (+1) ácido hipofosforoso (ácido fosfínico)

           H3PO3     (+3)    ácido fosforoso (ácido fosfónico)
           H3PO4     (+5)    ácido fosfórico


Prefijos fundamentales:

  • meta- y orto-: hacen referencia al contenido en moléculas de agua del ácido oxácido

meta- hace referencia a un contenido menor en agua orto- hace referencia a un mayor contenido en agua

a la hora de formular, un componente que contiene el prefijo orto- significa que se le ha añadido una molécula de agua al ácido correspondiente, excepto en el caso de los elementos I y Te que se les añade dos moléculas de agua.

Cuando nombramos los elementos P, As, Si, y B sin ningún prefijo fundamental, estamos haciendo referencia a la forma orto-, y si deseamos poner la forma meta, deberemos hacer referencia a ella.

Ejemplo:

HAsO3 ácido metaarsénico
  • di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.

Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido.

Ejemplo:

2H2SO4 - 1H2O → H2S2O7

Cationes[editar]

Formulación inorgánica/Cationes

Cationes monoatómicos[editar]

Nomenclatura sistemática[editar]

Se forma:

ion x (#)

Ejemplos:

Li+     ion litio
Cu+  ion cobre (I)

Nomenclatura tradicional[editar]

No es aceptada por la IUPAC, se forma con los prefijos:

- oso:  para la menor valencia
- ico: para la mayor valencia

se utilizan según la fórmula:

ion x-δ

Ejemplos:

Li+     ion litio
Cu+  ion cuproso

Cationes poliatómicos[editar]

En ambas nomenclaturas se les nombra por ion ... a los metales y por catión ... a los no metales.

Nomenclatura tradicional modificada[editar]

Se forma según la fórmula:

ion/catión x-ilo (#)

Ejemplos:

VO+     ion vanadilo (III)
VO2+ ion vanadilo (IV)
VO3+ ion vanadilo (V)

Existen dos elementos que posen nomenclatura propia:

NO+     catión nitrosilo
NO+2      catión nitroílo
SO2+ catión sufinilo o tionilo
SO2+2     catión sulfonilo o sulfurilo
¿?¿? ion vanadilo (V): VO3+ o VO3+2

Nomenclatura sistemática[editar]

Se forma, siendo α el número de átomos de oxígeno:

ion/catión α-oxo-x (#)

Ejemplos:

VO2+    ion monooxovanadio (IV)
SO2+2 ion dioxoazufre (VI)

Especies cargadas[editar]

Se forma de la siguiente manera:

ion x-onio

Existe una excepción: La especie cargada procedente del agua:

H3O+ ion oxonio

Ejemplos:

NH+4 ion amonio
Sb+4      ion estibonio
H2I+      ion yodonio

Aniones[editar]

Formulación inorgánica/Aniones

Aniones monoatómicos[editar]

Se forman de la siguiente manera:

ion x-uro

Ejemplos:

H-      ion hidruro
D-   ion deuteruro
Br-  ion bromuro

Aniones poliatómicos[editar]

Está el más común es el ion hidroxilo (OH-), pero la gran mayoría proceden de los ácidos que han perdido sus hidrógenos.

Nomenclatura tradicional[editar]

Se forman, exclusivamente, cambiando las terminaciones al ácido del que proceden:

-oso a ito -ico a ato

según la fórmula:

ion x-δ

Ejemplos:

ClO-    ion hipoclorito
(Cr2O7)2- ion dicromato

Nomenclatura sistemática[editar]

Procede de la nomenclatura sistemática de ácidos, se forman suprimiendo la palabra “de hidrógeno” y añadiendo la palabra “ion”. Sería, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (α entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso) la siguiente fórmula:

ion α-oxo-(α)x-ato (#)

Ejemplos:

ClO-    ion monooxoclorato (I) 
(Cr2O7)2- ion heptaoxodicromato (VI)

Isopolianiones[editar]

Son aniones derivados de ácidos de naturaleza polimérica, además de la nomenclatura sistemática ya tratada, existe otra nomenclatura llamada de Ewens-Bassett, que es exactamente igual, pero que cambia el número de la valencia por el número de cargas.

Ejemplos:

P3O5-10           ion decaoxotrifosfato (V)               ion decaoxotrifosfato (5-)
Mo7O6-24       ion 24-oxoheptamolibdato (VI)   ion 24-oxoheptamolibdato (6-)
V3O3-9         ion enneaoxotrivanadato (V)             ion enneaoxotrivanadato (3-)

Oxosales[editar]

Se forman en ambas nomenclaturas de la siguiente manera, siendo “x” el anión y “y” el catión:

x de y

Ejemplos:

NaClO4  perclorato de sodio             tetraoxoclorato (VII) de sodio
K2SO3     sulfito de potasio              trioxosulfato (IV) de potasio

Peroxoácidos[editar]

Son ácidos en los que hay un grupo peroxo en lugar de un oxígeno:

Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico Ácido peroxosulfúrico Ácido peroxosulfúrico

Nomenclatura tradicional[editar]

Consiste en añadir el prefijo peroxo- al ácido del que proceda, es decir, siendo “x” el ácido de procedencia:

ácido peroxo-x

Ejemplos:

H2SO5     o     H2SO3(O2)           ácido peroxosulfúrico
HNO4      o     HNO2(O2)               ácido peroxonitrico

Nomenclatura sistemática[editar]

Se menciona el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se trata de la forma usual

Ejemplos: Nombre sistematico funcional Nombre sistematico

H2SO5        ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)        trioxoperoxosulfato(VI) de H
H2S2O8         ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)      hexaoxoperoxodisulfato de H
HNO4         ácido dioxoperoxonítrico (V)            dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

Óxidos dobles[editar]

Son óxidos de distinta carga alternados. Se forman según la fórmula:

α-óxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)

α numera a cada elemento. Los elementos tanto en la fórmula como en el nombre se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo griego.

Ejemplos:

FE3O4 ≡ FeO · Fe2O3              tetraóxido (doble) de hierro (II) – dihierro (III)
K2MgO2                    dióxido (doble) de magnesio – dipotasio
AuKO2                        dióxido (doble) de oro (III) – potasio

Hidróxidos dobles[editar]

Son similares a los óxidos dobles. Se forman:

α-hidróxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)

Ejemplos:

AlCa2(OH)7 ≡ Al(OH)7 · 2 Ca(OH)2     heptahidróxido (doble) de aluminio – dicalcio
Rb2Sn(OH)6                                     hexahidróxido (doble) de estaño(IV) – dirubidio

Sales dobles,triples..[editar]

Cuando en una sal hay varios cationes, se escriben y citan en orden alfabético.

x (doble, triple...) de αy (#)-αz (#)-...-αn (#)

Siendo “x” el anión, y “y” y “z” los cationes.

Ejemplos:

AgK(NO3)2            nitrato (doble) de plata-potasio
CuK2Mg2(P2O7)2   difosfato (triple) de cobre (II)-dimagnesio-dipotasio

Si hay hidrógenos “ácidos”, estos se escriben y nombran como habitualmente se hace.

Ejemplos:

LiNaHPO4                hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio
CsNH4HPO3         hidrogenofosfonato (doble) de amonio-cesio

Si la sal contiene varios aniones, también debe seguirse con ellos un orden alfabético, anotando también si se repite el anión con los prefijos griegos. Siendo x,y,n aniones y z cationes.

γx-γy-...-γn de z

Ejemplos:

BaBrCl             bromuro-cloruro de bario
SrClF                   cloruro-fluoruro de estroncio
Al2(NO3)4(SO4)      tetrakis(nitrato)-sulfato de aluminio

Sales ácidas[editar]

Son sales, cuyos ácidos de los que proceden no han perdido todos sus hidrógenos.

Nomenclatura sistemática[editar]

Se forma:

γ [α-hidrógeno-α-oxo-x (#)] de y (#)

siendo:

γ - prefijo griego que indica la repetición de un anión poliatomico α1 - el número de hidrógenos

(anión)

α2 - el número de oxígenos x - elemento del anión (#) - valencia de x

(catión)

y - elemento del catión (#) - valencia de y

Ejemplos:

NaHSO4  hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Al(H2PO4)3     tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de aluminio

Nomenclatura IUPAC[editar]

Se forma añadiendo a la nomenclatura tradicional de aniones el prefijo hidrógeno precedido por un prefijo griego (α) que indica el número de átomos de hidrógeno, (siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión):

α-hidrogeno-x de y (#)

Ejemplos:

NaHSO4  hidrogenosulfato de sodio
Al(H2PO4)3     dihidrogenofosfato de aluminio

Nomenclatura tradicional[editar]

Según algunos autores es una nomenclatura incorrecta, se forma:

α-bi-x α-y-δ

siendo α1 el número de veces que se repite el anión y α2 el número de veces que se repite el catión, el catión se nombra de forma tradicional

Oxisales[editar]

Son una agrupación de un óxido con una sal. Se nombran como sales dobles, siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión. Véase la fórmula:

α-oxi-x de y (#)

Ejemplos:

Hg4(CO3)O3                trioxicarbonato de mercurio (II)
Bi2(Cr2O7)O2        dioxidicromato de bismuto (III)

Hidroxisales[editar]

Son sales dobles que contienen el ion hidróxido junto a otros aniones. Se nombra indicando el número de iones hidróxido que contiene:

α-hidroxi-x de y (#)

Ejemplos:

Cu2Cl(OH)3           trihidroxicloruro de cobre (II)
Al2(OH)4(SO4)  tetrahidroxisulfato de aluminio

Tioderivados[editar]

Surgen de la sustitución de un oxígeno por un azufre. Se nombran, siendo “x” el ácido del que procede, de la siguiente manera:

ácido αtio-fosforico

Ejemplos:

H3PO3S       ácido monotiofosfórico
H3PO2S2        ácido ditiofosfórico
H3POS3    ácido tritiofosfórico

Si en lugar de azufre hay selenio o teluro, se usan los prefijos seleno- o teluro- de igual manera:

H2SO3Se      ácido monoselenosulfúrico

Derivados funcionales de los ácidos[editar]

Consiste en la sustitución de un grupo hidroxilo (OH) de un ácido por un halógeno, una amida... Se forman de la siguiente manera, siendo “x” el compuesto añadido y “y” el nombre del ácido:

ácido α-x-y

Ejemplos:

Ácido clorosulfúrico Ácido clorosulfúrico Ácido amidosulfúrico Ácido amidosulfúrico

Nomenclatura del ión complejo[editar]

Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:

  • Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H-: hidruro, HSO-3: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:

F- fluoro O2- oxo S2- tio Cl- cloro OH- hidroxo CN- ciano Br- bromo O2-2 peroxo C2O2-4 (ox) oxalato I- yodo HS- mercapto (en)2- etilendiamino

(EDTA)2-  etilendiaminotetraacetato (6 átomos donadores)
  • Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:

H2O acuo NH3 amino

  • Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH3 (amino) se consideran ligandos neutros.
  • Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)
  • Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
    • Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:

Ejemplo:

[Fe(H2O)(CN)5]2-  ion acuopentacianoferrato (III)
    • Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.

Ejemplos:

[Ni(CO)4]               tetracarboniloniquel (0)
[Fe(H2O)6]2+           ion hexaacuohierro (II)
  • Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO2]- y el [SCN]-. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO2 ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]- puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.

Ejemplos:

[CoBr2(en)2]Cl       cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6]      hexacloroplatinato (IV) de tetraaminoplatino (II)
K4[Ni(CN)2(ox)2]       dicianodioxalatoniquilato (II) de potasio

Compuestos de coordinación[editar]

Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.

Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.

El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.

Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.

Formulación[editar]

tambien pueden ser los iones moleculares y por medio de los enlaces covalentes Para escribir la fórmula de los iones complejos se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central y a su derecha se van anotando los ligandos, siguiendo un orden alfabético basado en los nombres de los correspondientes ligandos.

Nomenclatura[editar]

Los iones complejos aniónicos y catiónicos se aíslan en forma de sales. Estas sales se nombran como tales, pero con la peculiaridad de que aquí el anión o el catión (o ambos) son los iones complejos. Es decir:

anión de catión

Ejemplos:

K3[Fe(CN)6]          Hexacianoferrato (III) de potasio
[Co(NH3)4Cl2]Cl        Cloruro de tetraaminodiclorocobalto (III)